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硬度測(cè)試方法：1、根據(jù)技術(shù)要求：盡量與試件的圖紙或技術(shù)要求選擇同一個(gè)硬度標(biāo)尺進(jìn)行試驗(yàn)，這樣才能有的可比性。當(dāng)然圖紙或技術(shù)條件的規(guī)定也不一定就是的，因?yàn)樗鼈円话闶歉鶕?jù)設(shè)計(jì)要求提出的，很多只是沿用了原材料的硬度試驗(yàn)方法。制造出成品后的硬度試驗(yàn)可能面臨著不同的問(wèn)題，例如試件對(duì)試驗(yàn)力的承受能力及受力變形、測(cè)量的壓痕是否影響制品性能等。有時(shí)必須進(jìn)行一些變通。盡量少用或不用硬度換算，因?yàn)槊總€(gè)準(zhǔn)確可靠的硬度換算關(guān)系都一定附帶了非常苛刻的限定條件，實(shí)際應(yīng)用中很難*達(dá)到。如果忽視了這些條件，所...
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本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了采用一種用透氣薄膜將水樣與電化學(xué)電池隔開的溶解氧電極來(lái)測(cè)定水中溶解氧的方法。根據(jù)所采用探頭的不同類型，可測(cè)定氧的濃度（mg／L），或氧的飽和百分率（％溶解氧），或者二者皆可測(cè)定。本方法可測(cè)定水中飽和百分率為0％至100％的溶解氧。可是，大多數(shù)儀器能測(cè)定高于100％的過(guò)飽和值。本方法不但可以用于實(shí)驗(yàn)室內(nèi)的測(cè)定，還可用于現(xiàn)場(chǎng)測(cè)定和溶解氧的連續(xù)監(jiān)測(cè)。本方法適于測(cè)定色度高及混濁的水，還適于測(cè)定含鐵及能與碘作用的物質(zhì)的水，所有上述物質(zhì)會(huì)干擾用碘量法的測(cè)定。一些氣體和蒸氣象氯...
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溶解氧飽和度的定義溶解氧飽和度是水質(zhì)的重要測(cè)量指標(biāo)。是表示溶氧含量的另一種方法；溶解氧飽和度（%）=（溶解氧實(shí)測(cè)含量/實(shí)測(cè)條件下溶解氧的飽和含量）*%；在溶解氧飽和度對(duì)照表中找出水樣的溫度，比對(duì)zui上方的溶解氧濃度，此時(shí)水樣的溶解氧飽和度即為表格橫排溫度和縱列溶解氧濃度交叉處的數(shù)值。水溫與溶解氧飽和度養(yǎng)魚要增氧大家都知道，究竟多少的量才合適？這是一組數(shù)據(jù)，請(qǐng)大家參考一下各水溫情況下的溶解氧飽和度，并經(jīng)常用檢測(cè)盒檢測(cè)一下自己池水或缸水的溶解氧，明顯低于的話，請(qǐng)?jiān)黾釉鲅醮胧Ｌ?..
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測(cè)定氧含量主要有三種方法：自動(dòng)比色分析和化學(xué)分析測(cè)量，順磁法測(cè)量，電化學(xué)法測(cè)量。水中溶氧量一般采用電化學(xué)法測(cè)量。該廠采用了COS4型溶氧傳感器和COM252型溶氧變送器。氧能溶于水，溶解度取決于溫度、水表面的總壓、分壓和水中溶解的鹽類。大氣壓力越高，水溶解氧的能力就越大，其關(guān)系由亨利（Henry）定律和道爾頓（Dalton）定律確定，亨利定律認(rèn)為氣體的溶解度與其分壓成正比。以COS4氧量測(cè)量傳感器為例，其中的電極由陰極（常用金和鉑制成）和帶電流的反電極（銀）、無(wú)電流的參比電極...
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1、量計(jì)的分類：⑴根據(jù)應(yīng)用場(chǎng)合分類：可分為筆式PH計(jì)、便攜式PH計(jì)、實(shí)驗(yàn)室PH計(jì)和工業(yè)PH計(jì)等。筆式pH計(jì)主要用于代替pH試紙的功能，具有精度低、使用方便的特點(diǎn)。便攜式pH計(jì)主要用于現(xiàn)場(chǎng)和野外測(cè)方式，要求較高的精度和完善的功能。⑵據(jù)儀器精度分類：可分為0.2級(jí)、0.1級(jí)、0.02級(jí)、0.01級(jí)和0.001級(jí)，數(shù)字越小，精度越高。⑶根據(jù)讀數(shù)指示分類：可分為指針式和數(shù)字顯示式二種。指針式pH計(jì)現(xiàn)在已很少使用，但指針式儀表能夠顯示數(shù)據(jù)的連續(xù)變化過(guò)程，因此在滴定分析中還有使用。⑷根據(jù)...
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怎么在污水處理中應(yīng)用pH計(jì)和溶氧儀的工作原理1.1pH計(jì)的工作原理任何溶液的酸堿度都可以用氫離子濃度來(lái)表示。由于水本身具有電離作用，當(dāng)22℃時(shí)每升純水含有10-7克的[H+]，而氫的原子量和原子價(jià)都是1，所以每升純水含有l(wèi)0-7克當(dāng)量的[H+]，由于純水中的[H+]是由于水分子本身離解產(chǎn)生，即：H2O=H++OH-純水呈中性，即兩種離子濃度相等，[H+]=[OH-]，其乘積為定溫常數(shù)，稱為離子積K水。K水=[H+][OH-]=10-7*10-7=10-14上式適用于任何酸堿性...
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